题目
题型:不详难度:来源:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式),然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是_____________(填写物质化学式)。
(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 。
(6)若热分解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数(填 “升高”、“降低”或“不变”)。
答案
解析
核心考点
试题【蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀p】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有些活泼金属,如铝可作还原剂法的还原剂 |
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 |
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
请回答下列问题:
⑴流程甲中,固体A的主要成分是______(填化学式,下同),沉淀B的主要成分是_______,生成沉淀C的离子方程式为__________________。
⑵流程乙中,加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________,沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。
SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取A12O3。
回答下列问题:
(1)沉淀物的化学式分别是:
;d ;
f ;
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
反应的离子方程式 、
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应
的离子方程式 、 。
(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么? , 。
请回答:
(1)MgCl2•6H2O溶于水,溶液呈 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”)。
(2)写出氨分子的电子式 。
(3)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中,并加热,写出该反应的化学方程式: 。
(4)轻烧后的产物为 。
(5)工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+,可选用下列试剂
A.MgO | B.NaOH | C.Mg(OH)2 | D.KSCN |
(7)过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子,过滤后洗涤沉淀的方法是 ;
检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
A.KSCN | B.NH3· H2O | C.NaOH溶液 | D.H2S溶液 |
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