题目
题型:不详难度:来源:
则下列说法正确的是( )
A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同 |
B. b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等 |
C.在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少 |
D.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e > d > c > a > b |
答案
解析
A.正确,a、c两点沉淀物成份相同,均是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,d、e两点沉淀物成份相同,均为Mg(OH)2 .
B. 不正确, b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量不相等,Cl―不变,AlO2―从b→d增加
C.不正确,在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将增加,AlO2―+H++H2O="Al" (OH)3↓
D.不正确,在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e > d > c > b > a
从溶液中的物质可以分析出a MgCl2 AlCl3 酸性; b、NaCl 中性; c.NaAlO2呈碱性,但浓度小; d.NaAlO2.浓度大碱性增强; e、NaAlO2、NaOH 碱性最强;
选A。
核心考点
试题【向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如下图所示。则下列说法正确的是( )A.a】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
通过计算填写下列空白:
(1). x与y的差为
(2). 原溶液中c(Cl-)=
(3). 原溶液的pH=
(4). 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=
(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时,反应的离子方程式为 .
①制铝锭,②制易拉罐,③制电线电缆,④制牙膏皮,⑤用明矾净水,⑥制炊具,⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂,⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病,⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ | B.②⑤⑥⑦⑨ | C.②④⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑥⑦⑧ |
A.2g | B.4g | C.9g | D.10g |
A.甲中产生的沉淀一定比乙中多 | B.乙中产生的沉淀一定比甲中多 |
C.甲和乙产生的沉淀一定一样多 | D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多 |
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