题目
题型:不详难度:来源:
A.甲中产生的沉淀一定比乙中多 | B.乙中产生的沉淀一定比甲中多 |
C.甲和乙产生的沉淀一定一样多 | D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多 |
答案
解析
①当两者都不足量时,生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定,一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量,所以甲中沉淀比乙中的少;
② 当氨水过量,氢氧化钠不足时,乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL×10-3L·mL-1×0.1mol·L-1=0.001mol,甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol,所以甲中沉淀比乙中少;
③当氨水过量,氢氧化钠恰好时,生成的沉淀取决于氯化铝,氯化铝的量相等,所以甲和乙中生成的沉淀一样多;
④当氨水和氢氧化钠都过量时,因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水,乙中生成的氢氧化铝为0.001mol,甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠,氢氧化铝沉淀小于0.001mol,所以甲中沉淀比乙中少.
通过以上分析知,甲中沉淀少于或等于乙中沉淀,故ABC错误、D正确;
故选D.
核心考点
试题【甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液,在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液;乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100mL | B.50mL | C.25mL | D.无法判断 |
A.NaAlO2 | B.NaAlO2和NaOH | C.Al(OH)3 | D.NaOH |
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式:______________________________。
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请回答:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是___________,产物中的单质B是_____________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为________,c(Fe2+)为___________________。
A.上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型 |
B.贝壳烧成生石灰属于吸热反应 |
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 |
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |
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