将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 0.125mol，原混合物的质量可能是A．2gB．4gC．9gD．10g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂0.125mol，原混合物的质量可能是

A．2g

B．4g

C．9g

D．10g

答案

解析

设要生成H₂ 0.125mol需要镁的质量为x则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24g            1mol
x            0.125mol
解得x=3g
设要生成H₂₀.125mol需要锌的质量为y则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
y             0.125mol
解得y=8.125g
设要生成H₂ 0.125mol需要铝的质量为z则：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
z                  0.125mol
解得z=2.25g
所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g
故选B．

核心考点

试题【将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 0.125mol，原混合物的质量可能是A．2gB．4gC．9gD．10g】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是

A．甲中产生的沉淀一定比乙中多	B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙产生的沉淀一定一样多	D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多

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将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是

A．100mL

B．50mL

C．25mL

D．无法判断

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将mg钠和铝的混合物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是

A．NaAlO₂　

B．NaAlO₂和NaOH

C．Al（OH）₃

D．NaOH

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（8分）

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH₃）₄]²^＋。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：______________________________。

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（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0．15 L 6．0 mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1．12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是_____________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0．15 L，则该溶液中c（Mg²⁺）为________，c（Fe²⁺）为___________________。

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