题目
题型:不详难度:来源:
A.b<a<7 |
B.阴极电极反应式为:Cu2++2e-="Cu" |
C.向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度 |
D.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L |
答案
解析
试题分析:依题意可知整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生,则整个过程中是阳极产生氧气,阴极析出铜单质,要恢复电解前的溶液就要将氧气和铜的质量转化成CuO或CuCO3,需要20(10-b-10-a)g CuO。考虑水解a<7,电解转变成酸则b<a<7,根据pH的变化可知转移的电子数为(10-b-10-a)mol/L×0.2L,所以产生氧气的体积为。因此C项错误,其余选项均正确。答案选C。
点评:电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时,首先判断阳极电极材料。如果是活性电极,则电极本身失去电子。如果是惰性电极,则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子,所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
核心考点
试题【常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 电源X极 | 实验前U形管中液体 | 通电后现象及结论 | |
A | 正极 | Na2SO4溶液 | U形管两端滴入酚酞试液后,a管中呈红色 | |
B | 正极 | AgNO3溶液 | b管中电极反应式是:4OH--4e-===2H2O+O2↑ | |
C | 负极 | KCl和CuCl2混合溶液 | 相同条件下,a、b两管中产生的气体总体积可能相等 | |
D | 负极 | Fe(OH)3胶体和导电液 | b管中液体颜色加深 |
是( )
A.燃料电池工作时,负极反应为:H2 – 2e-= 2H+ |
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 |
C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时,a极析出铜64 g |
A.2.5 mol | B.2 mol | C.1 mol | D.5 mol |
A.0.1 mol | B.0.2 mol | C.0.3 mol | D.0.4 mol |
A.3.36 L | B.4.48 L | C.5.60 L | D.6.72 L |
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