题目
题型:不详难度:来源:
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ | B.②③④ | C.①③④ | D.全部 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 |
B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维 |
C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料 |
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH值等于7 |
B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 |
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L |
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L |
其中,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)当Al与稀硝酸反应时,稀硝酸表现的性质是
A.只表现强氧化性
B.只表现酸性
C.同时表现强氧化性及酸性
D.表现了强氧化性还表现了还原性
(2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平)
Al + NO3-+ OH-+ H2O—→ +
(3)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是
(4)D—→C反应的化学方程式是
(5)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质是
(6)除去C中的E气体杂质可用的化学方法是:(用化学方程式表示)
(7)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性 |
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 |
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 |
A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 |
B.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 |
C.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 |
D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
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