题目
题型：不详难度：来源：
| A．HNO3溶液 | B．HCl溶液 | C．H2SO4溶液 | D．NaOH溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．火焰温度太低不能使铝燃烧
B．铝在空气中不能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高
D
．用酸处理时未能将氧化铝溶解
L盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②盐酸的质量分数是多少？
据此回答下列问题：
(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B
； F 。(3) 写出过程反应①的离子方程式 ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式 。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式
。| A．1︰2 | B．3︰2 | C．3︰1 | D．6︰1 |
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为 。
（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸 ，原因是 。
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途________。
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