题目
题型:不详难度:来源:
(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是 。
(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。
(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为 。
(二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,设计实验证明矿物样品中有Fe3+。
实验用品:研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
(4)简述实验操作步骤、现象和结论。
答案
(2)胶体
(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(4)将样品在研钵中研细,倒入烧杯,加入稀硫酸,搅拌,过滤,取少许溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明矿物样品中有 ,不变红,则无。
解析
核心考点
举一反三
A.镀铝铁桶 | B.食品铁罐头盒(镀锡) | C.白铁水桶(镀锌) | D.镀银铜质奖章 |
(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比 。
(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 (填离子符号)。向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是 。
(4)如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀,则消耗的氢氧化钠的物质的量为 mol或 mol。
A.三溴化铝溶液 | B.偏铝酸钠溶液 | C.明矾溶液 | D.硝酸铝溶液 |
A.X为NaOH溶液,Y为AlCl3溶液 |
B.X为CO2,Y为Ca(OH)2溶液 |
C.X为NH3,Y为Al2(SO4)3溶液 |
D.X为HCl,Y为Na[Al(OH)4]溶液 |
A.1︰2 | B.1︰3 | C.3︰2 | D.1︰1 |
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