题目
题型:不详难度:来源:
(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比 。
(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 (填离子符号)。向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是 。
(4)如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀,则消耗的氢氧化钠的物质的量为 mol或 mol。
答案
(2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3) Na+ ;生成白色沉淀。
(4)0.3mol或0.7mol
解析
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl, AB段曲线所表
示的反应是沉淀刚好溶解:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,离子反应为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;因此B处溶液中存在的物质是NaCl、NaAlO2浓度最大的离子是Na+,向B处生成的溶液中通入二氧化碳发生如下反应:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,有白色沉淀产生;
⑷当氢氧化钠量少:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
3mol 78g
n 7.8g n=0.3mol
当氢氧化钠量多,AlCl3全部反应产生沉淀,后沉淀溶解一部分
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1mol 3mol 78g
0.2mol n m n=0.6mol m=15.6g
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78g 1mol
15.6g-7.8g n1 n1 =0.1mol,则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol。
核心考点
试题【(12分)如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.三溴化铝溶液 | B.偏铝酸钠溶液 | C.明矾溶液 | D.硝酸铝溶液 |
A.X为NaOH溶液,Y为AlCl3溶液 |
B.X为CO2,Y为Ca(OH)2溶液 |
C.X为NH3,Y为Al2(SO4)3溶液 |
D.X为HCl,Y为Na[Al(OH)4]溶液 |
A.1︰2 | B.1︰3 | C.3︰2 | D.1︰1 |
A 铝和氧化镁的混合物 B 铝和二氧化锰的混合物
C 氧化铝与镁的混合物 D 氧化铜和铝的混合物
实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L(标准状况)
实验设计2:铝镁合金 过滤,测定沉淀的质量为5.8g
(1)写出实验方案2中反应②的离子方程式
______________________________________________________________________
(2)实验方案1中镁的质量分数为
(3)请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案(表示方式同上)
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