实现Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

实现Al³^＋＋3

＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓，正确的做法是

A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液	B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液	D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

答案

解析

A、B中都是水解相互促进，生成物是氢氧化铝和CO₂；D中先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，再溶解生成偏铝酸钠，所以正确的答案选C。

核心考点

试题【实现Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

向含有amol AlCl₃溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是
①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol

A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．①④⑤

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（6分）从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al³^＋的离子方程式为                          。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2—的离子方程式为                            。
(3)验证滤液B含Fe³^＋，可取少量滤液并加入             (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是          (填化学式)，写出该溶液的一种用途
               。
(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－¹²，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²^＋)＝        。

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（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：                   。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为         。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe³⁺与Al³⁺的物质的量之比为                        。

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将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是

A．两反应中转移的电子数相等

B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等

C．消耗铝的质量相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

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将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

A．②③

B．只有①

C．②④

D．①③

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