题目
题型：不详难度：来源：
| A．两反应中转移的电子数相等 |
| B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 |
| C．消耗铝的质量相等 |
| D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl |
答案
解析
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
当两反应产生相同的氢气时，消耗铝的质量相等、两反应中转移的电子数相等、消耗NaOH溶液和盐酸的物质的量比为1：3，得到的NaAlO2与AlCl3的量相等。
反应后两溶液混合：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，可看出AlCl3过量。故答案为D
核心考点
试题【将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A．两反应中转移的电子数相等】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．②③ | B．只有① | C．②④ | D．①③ |
| A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 |
| B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭 |
| C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 |
| D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸 |
| A．Al | B．Al(OH)3 | C．AlCl3 | D．Al2O3 |
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 ___、
，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C + N2
AlN + CO（配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
| A． k+ | B． Al3+ | C． SO42- | D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体 |
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