题目
题型:不详难度:来源:
①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a-b)mol
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤⑥ | C.①④⑤⑥ | D.①④⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为 。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式),写出该溶液的一种用途
。
(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为: 。
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为 。
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。
A.两反应中转移的电子数相等 |
B.消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 |
C.消耗铝的质量相等 |
D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl |
A.②③ | B.只有① | C.②④ | D.①③ |
A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 |
B.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭 |
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 |
D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸 |
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