题目
题型:不详难度:来源:
A.变大 | B.不变 | C.变小 | D.无法确定 |
答案
解析
核心考点
试题【当把晶体N2O4放入密闭容器中气化,并建立了N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其比值A.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.再充入2 mol A,平衡正移,A的转化率增大 |
B.如果升高温度,C的体积分数增大 |
C.如果增大压强,平衡正移,B的体积分数减小 |
D.再充入1 mol C和1 mol B,C的体积分数将增大 |
A.T1>T2,Q>0 | B.Tl<T2,Q<0 |
C.P1>P2,a+b=c+d | D.Pl<P2,b=c+d |
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 | B.x值等于4 |
C.A的转化率20% | D.B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 |
(1)在该平衡时,n(SO3)= mol
(2)若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3,达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同,则x的取值范围是
(3)若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol,则起始时n(SO3)的取值范围是
(4)若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 |
C.降低温度 | D.增加SO3的物质的量 |
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