题目

题型：不详难度：来源：

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (     )

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g

答案

C

解析

试题分析：n(O₂) =" 1.12/22.4" =" 0.05mol" ， 0.05mol O₂反应得到0.05ⅹ4 = 0.2mol电子
得NO，NO₂和O2反应共失去0.2mol电子，即Cu，Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒），所以有：2ⅹn(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由质量守恒得，有：64ⅹn(Cu) + 108ⅹn(Ag) =" 14g" ，解得n(Cu) = 0.05mol，即m(Cu) = 64ⅹ0.05 =" 3.2g" 。选C
点评：本题如果利用化学方程式来求解，计算过程将会很复杂，如果利用质量守恒与得失电子守恒，将会很好的简化计算。