题目
题型：不详难度：来源：
| A．Mg2+ | B．Al3+ | C．Fe2+ | D．Fe3+ |
答案
解析
试题分析：向该溶液中加入过量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，Fe2+和Fe3+分别与碱反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，微热，Fe(OH)2沉淀变成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量碱反应，生成NaAlO2。过滤，滤渣中只剩下Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+。故符合条件的选项只有D。
点评：需要根据反应的过程来依次判断沉淀，需要学生熟练掌握镁、铝、铁与碱反应的性质，其中抓住铝与氢氧化钠反应的特殊性。。
核心考点
试题【某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②④ |
| A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化 |
| B．镁、铝均须密封保存 |
| C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物 |
| D．镁铝合金的硬度比镁小 |
| A．Al | B．Al(OH)3 | C．Al2O3 | D．SO2 |
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．NH3•H2O | D．KOH |
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
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