题目
题型:不详难度:来源:
A.7.04g | B.8.26g | C.8.51g | D.9.02g |
答案
解析
试题分析:反应中总共转移电子=0.2×1+0.015×2="0.23mol" ,根据得失电子守恒,铜镁总的物质的量0.115mol 需要结合0.115×2molOH-,即OH-的质量="3.91g" ,由质量守恒得 最后沉淀(氢氧化镁和氢氧化铜)的质量="4.6+3.91=8.51" ,选C
点评:本题如果利用化学方程式来求解,计算过程将会很复杂,如果利用质量守恒与得失电子守恒,将会很好的简化计算。
核心考点
试题【铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaO】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2∶3 | B.1∶1 | C.1∶2 | D.1∶3 |
A.Mg2+ | B.Al3+ | C.Fe2+ | D.Fe3+ |
①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A.①②③④ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②④ |
A.镁、铝在常温下都能被氧气氧化 |
B.镁、铝均须密封保存 |
C.MgO和Al2O3都是碱性氧化物 |
D.镁铝合金的硬度比镁小 |
A.Al | B.Al(OH)3 | C.Al2O3 | D.SO2 |
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