题目
题型:不详难度:来源:
(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成。
(3)当a、b分别满足___________条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol
答案
解析
试题分析:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。当a≤3b时,氢氧化钠少量,生成Al(OH)3物质的量等于ax/3000mol;当氢氧化钠过量时,无氢氧化铝沉淀生成,由n(OH-)≥4n(Al3+)得a≥4b;若要有沉淀生成且溶液中无Al3+生成则3b≤a<4b,生成氢氧化铝物质的量为0.001bxmol,消耗NaOH0.003bxmol,剩余NaOH(0.001ax-0.003bx)nol,溶解的氢氧化铝物质的量为(0.001ax-0.003bx)nol,所以最终氢氧化铝物质的量为0.001bxmol-(0.001ax-0.003bx)nol=(0.004bx-0.001ax)mol。
点评:向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液的加入,先产生沉淀然后沉淀溶解。计算时先写出两个极端反应的化学方程式,再分类讨论进行计算。
核心考点
试题【在x mL b mol·L-1 AlCl3溶液中,加入等体积a mol·L-1的NaOH溶液。(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是______】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该物质属于两性氢氧化物 |
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H |
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
A.Al | B.Al(OH)3 | C.AlO | D.Al和Al(OH)3 |
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:
物质 | α-Al2O3 | γ-A12O3 |
性质 | 不溶于水和酸 | 不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α- Al2O3 |
温度/℃ 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Al2(SO4)3 | 31.2 | 36.4 | 46.1 | 59.2 | 73.0 | 89.0 |
明矾 | 3.0 | 5.9 | 11.7 | 25 | 71 | 154 |
(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:① ;② ;③过滤、洗涤、干燥。
(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1:1进行反应):
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25 mL水中。
步骤2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。
步骤3:取25. 00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mL Pb(NO3)2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为 。(用含字母的代数式表示)。
(4)铝的阳极氧化法是把铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,施加阳极电压进行电解,在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为 。
②取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 。(用离子方程式表示)
A.产生白色沉淀 |
B.产生红褐色沉淀 |
C.无明显变化 |
D.产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解 |
A.NaOH溶液 | B.Ba(OH)2溶液 | C.盐酸 | D.氨水 |
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