题目
题型:不详难度:来源:
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:
物质 | α-Al2O3 | γ-A12O3 |
性质 | 不溶于水和酸 | 不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α- Al2O3 |
温度/℃ 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Al2(SO4)3 | 31.2 | 36.4 | 46.1 | 59.2 | 73.0 | 89.0 |
明矾 | 3.0 | 5.9 | 11.7 | 25 | 71 | 154 |
(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:① ;② ;③过滤、洗涤、干燥。
(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1:1进行反应):
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25 mL水中。
步骤2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。
步骤3:取25. 00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mL Pb(NO3)2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为 。(用含字母的代数式表示)。
(4)铝的阳极氧化法是把铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,施加阳极电压进行电解,在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为 。
②取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 。(用离子方程式表示)
答案
(2)①蒸发浓缩(2分) ②冷却结晶(2分)
(3)①100 mL容量瓶、胶头滴管(2分)
②(2分)
(4)①2Al+3H2O===Al2O3+6H+ +6e-(2分)
②Al3+ +3HCO- =Al(OH)3↓ + 3CO2↑(2分)
解析
试题分析:(1)γ-A12O3转化为难溶于硫酸的α-Al2O3,导致硫酸铝晶体产量降低,(2)过滤之前的步骤为①蒸发浓缩②冷却结晶(3)①稀释时还需要的仪器是100 mL容量瓶和胶头滴管,②根据方程式进行计算Al2(SO4)3·18H2O的物质的量=C1V1+4C2V2,所以质量分数为物质的量乘以摩尔质量,再除以样品的总质量,最后质量分数求得。(4)①阳极失电子,铝常见价态为三价,所以电极反应式为2Al+3H2O===Al2O3+6H+ +6e-。②原因是铝离子会与碳酸氢根离子发生双水解,Al3+ +3HCO- =Al(OH)3↓ + 3CO2↑
点评:本题的信息量比较大,分为三个部分,第一部分是实验,第二部分属于滴定实验,第三部分属于电解内容,此类题目要注意大题小做,每一个知识点分开来看,逐一击破。
核心考点
试题【(14分)以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和明矾[KAl(SO】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.产生白色沉淀 |
B.产生红褐色沉淀 |
C.无明显变化 |
D.产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解 |
A.NaOH溶液 | B.Ba(OH)2溶液 | C.盐酸 | D.氨水 |
A.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 |
B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 |
C.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 |
D.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽 |
A.3:1 | B.1:3 | C.2:3 | D.3:2 |
A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 |
B.保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉 |
C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐 |
D.三种金属的活泼性:Al>Cu>Fe |
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