题目
题型:不详难度:来源:
A.产生白色沉淀 |
B.产生红褐色沉淀 |
C.无明显变化 |
D.产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解 |
答案
解析
试题分析:发生反应的方程式为:AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3 NaCl,Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2 H2O,可以得知开始有沉淀,后沉淀溶解。故选D。
点评:本题考查的是有关氢氧化铝的知识,考查的知识源自于教材,旨在考查对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握。
核心考点
试题【向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液直至过量的现象是:A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.无明显变化D.产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH溶液 | B.Ba(OH)2溶液 | C.盐酸 | D.氨水 |
A.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 |
B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 |
C.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 |
D.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽 |
A.3:1 | B.1:3 | C.2:3 | D.3:2 |
A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 |
B.保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉 |
C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐 |
D.三种金属的活泼性:Al>Cu>Fe |
A.从9到11mL,发生的反应:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ |
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶2∶5 |
C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1 |
D.从7到9mL,相应离子反应式为:H++OH-=H2O |
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