题目
题型:不详难度:来源:
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式:__________________________;_____________________________。
(2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是:_________。
(3)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填编号)。理由是_________________。
A.浓硫酸 | B.稀硫酸 | C.稀硝酸 | D.浓硝酸 |
答案
SiO2+2OH-===SiO+H2O
(2)经过足量氢氧化钠溶液的溶解,大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中,通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3
(3) B 铝与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化;稀硝酸与铝会产生NO气体,污染空气。
解析
试题分析:(1)铝土矿主要成份是Al2O3还有少量Si02,加入足量氢氧化钠溶液后发生如下反应:
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O ; SiO2+2OH-===SiO+H2O; Fe2O3不与氢氧化钠溶液发生反应。
(2)经过足量氢氧化钠溶液的溶解,大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中,通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3
(3)浓硫酸、浓硝酸均能使铝发生钝化,而稀硝酸与铝会产生NO气体,污染空气,因而最好选B稀硫酸。
点评:铝是历年高考的重点和难点,注意加强学习铝的化学性质和化学实验。
核心考点
试题【铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属铝和氢氧化钠溶液反应(离子方程式)
(2)氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色
(3)工业制漂白粉
(4)高温条件下铝和五氧化二钒(V2O5)反应
(5)工业冶炼铝
A.NaCl | B.NaNO3 | C.NaOH | D.Na2SO4 |
A.Na和K | B.Mg和Al | C.Cu和Al | D.Al和Fe |
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=__________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。
A.Al2O3 | B.Al(OH)3 | C.AlCl3 | D.Al |
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