题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式 ;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 ;
(3)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。
答案
(2)CaSiO3(1分)
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(3)2Al2O34Al+3O2↑(2分) O2、CO2(CO)(2分)
解析
试题分析:(1)酸性氧化物、两性氧化物都能溶于强碱溶液,生成盐和水;(2)氧化钙是碱性氧化物,与水反应生成氢氧化钙,钙离子与硅酸根离子结合成硅酸钙沉淀;偏铝酸盐溶液通入少量或过量CO2,可以制取氢氧化铝沉淀;(3)电解熔融氧化铝可制取铝;阳极反应式为2O2——2e—=O2↑,高温下C与O2反应生成CO2或CO。
核心考点
试题【铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.
(2)固体A的应用_________________________________________.(两点)
(3)滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________,
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
(4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济,缺点是__________________________
(5)已知298K时,的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全,则溶液的PH最小为_______.
离子 | Mg2+ | Al 3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解pH | 8.04 |
完全沉淀pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解pH | 12.04 |
A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 |
B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价 |
C.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得 |
D.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为14L,则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L-1 |
(1)C~D过程中的离子方程式 ;
(2)n(Mg2+)/ n(Al3+) = ;
(3)C1/C2= ;
(4)所加入NaOH溶液的体积a= mL。
①Al ②(NH4)2CO3 ③AlCl3 ④NaAlO2 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3
A.①②③⑤ | B.①③⑤⑥ | C.①②⑤⑥ | D.全部 |
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