题目
题型：不详难度：来源：
| A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol |
| B．d=a+17b |
C． |
D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为 |
答案
解析
试题分析：A、设n(Mg)=xmol， n(Al)=ymol，
则有：24x+27y=a；x+1.5y=b/2
解之得：
B、生成的沉淀的质量为氢氧化镁跟氢氧化铝的质量的和：也等于镁和铝的质量再加上氢氧根离子的质量，而氢氧根离子的质量在这里等于氢氧根离子的物质的量那氢氧根离子的摩尔质量之积，氢氧根离子的物质的量等于在这个反应过程中镁跟铝反应时所失去的电子的物质的量，又等于反应过程中酸中的氢所得到的电子的物质的量，也就是说氢氧根离子的物质的量等于氢气的物质的量的二倍。所以有如下关系：d=a+17b
C、在这个过程中后边加的氢氧化钠可以理解为是刚好跟前面加的盐酸进行中和反应。因此它们二者的物质的量相等，有：
D、与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为：
核心考点
试题【将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．该反应的化学方程式是 |
| B．该反应会产生高温、发出强光 |
| C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 |
| D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol |
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ _______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______ ___________。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。
| A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 |
| C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中 |
| D．用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯气 |
| A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g |
| B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 |
| C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L |
| D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1 |
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