向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向物质的量浓度均为1 mol·L^－1的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

答案

解析

试题分析：向AlCl₃和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O,再发生3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl.最后发生Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O,沉淀溶解。由方程式课看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍。所以图像应该为D.

核心考点

试题【向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：                    ；
（2）硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅   铝（填＞,＜或=）。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式                          ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此可推知钙长石的化学式为                      ；
（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是     和            。

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某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，

操作正确且能达到目的的是

A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

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铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，从铝土矿冶炼Al₂O₃的流程如下：

下列说法正确的是

A．气体A一定为HCl	B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO₂
C．沉淀的主要成分为硅酸钙	D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

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镁在高温下与O₂、N₂或CO₂均可以发生反应，试解决下列问题。
（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是。
（2）将燃着的镁条伸入盛满CO₂的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为。
（3）由金红石（TiO₂）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为

金属镁的作用为，在Ar气氛中的进行的理由是。
（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知：
Mg+H₂O

MgO+H₂↑ Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是：a →（）（）→（）（）→（）（）→ h
②通气后，应先点燃（填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是，装置E的作用是。
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁。

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除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是

A．盐酸	B．硫酸
C．氯化钠溶液	D．氢氧化钾溶液

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