题目
题型:不详难度:来源:
(1)滤液A所含溶质属于盐的是___________________。
(2)检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:_______________________________________
____________________________________________________________(注明试剂、现象)。
(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,最佳试剂应选_____________(填代号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
(4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为___________(填代号)。
答案
解析
试题分析:(1)铝土矿和盐酸的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O,所以滤液A所含溶质属于盐的是AlCl3、FeCl2;(2)滤液B中可能含有的铁元素以Fe3+形式存在,检验方法为:取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素。(3)滤液A经氧化Fe2+转化为Fe3+,除去Fe3+后滤液B的主要成分为AlCl3溶液,要使铝元素转化为氢氧化铝沉淀最佳试剂为氨水;(4)固体的焙烧应用坩埚,氢氧化钠和陶瓷的成分二氧化硅反应生成硅酸钠的和水,所以应选用铁坩埚,选b。3+的检验及二氧化硅的性质和相关化学实验基本操作。
核心考点
试题【铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下:(1)滤液A所含溶质属于盐的】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al既可用于食品包装,也可用做建筑材料 |
B.Al2O3既可用来冶炼金属Al,也可用做耐火材料 |
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂,也可用作消毒剂 |
D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐 |
A.铁与热水不反应,但是可与水蒸气发生置换反应 |
B.铝箔在空气中受热可以熔化,剧烈燃烧,产生大量的热 |
C.常温下,可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸 |
D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素,而铁是用途最广的金属 |
A.1:1 | B.2:3 | C.3:2 | D.1:6 |
(1)请完成下表:
| 甲同学 | 乙同学 |
选用试剂 | A1C13溶液、NaOH溶液 | A12(SO4)3溶液、氨水 |
操作 | 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 | 向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量 |
实验现象 | | |
化学方程式 | | A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 |
离子方程式 | | |
(2)若是你来制取Al(OH)3,试剂组合还可以是 。
(3)由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明) 。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为 ,在水中的溶解性 (选填“易溶”、“可溶”、“难溶”)。
(2)H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是 。
G→J的化学方程式为 。
反应的现象是 。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。
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