题目

题型：不详难度：来源：

A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为       ，在水中的溶解性     （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是                    。
G→J的化学方程式为                                           。
反应的现象是                                              。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因                                           。

答案

（1）Al₂O_{3 、}难溶
（2）AlO₂^-+CO₂+H₂O═Al(OH)₃↓+HCO₃^-,4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═4Fe(OH)₃，
（3）Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺

解析

试题分析：（1）A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O₂，D是一种红棕色固体，应为Fe₂O₃，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO₂，I为AlCl₃，F为FeCl₂，G为Fe(OH)₂，J为Fe(OH)₃。故A的化学式为Al₂O₃ ，水中的溶解性为难溶。
（2）根据上述可知H为NaAlO₂，GFe(OH)₂。为故H溶液中通入过量的CO₂的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+H₂O═Al(OH)₃↓+HCO₃^-，G→J的化学方程式为为4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═4Fe(OH)₃，反应现象为由白色变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，因水解溶液显酸性，则Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺。