题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：加入的氢氧化钠先中和酸，所以开始没有沉淀产生，继续滴加先沉淀后溶解，所以D对。
核心考点
举一反三
请回答下列问题。
（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。
（2） B、C、D、E四种物质的化学式为：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3） 写出下列反应的离子方程式：
沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应____________________________。
溶液G与过量稀氨水反应________________________________。
（1）图中A点表示的意义是______________。
（2）最大沉淀量是______________g。
（3）B点表示的意义是______________。
（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。
（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。
| A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 |
| B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失 |
| C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
| D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀 |
| A．6:1 | B．3:1 | C．2:1 | D．1:2 |
（1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，
（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;
（4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;
其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.
（6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是
_________________________________.
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