题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 |
B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失 |
C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 |
答案
解析
试题分析:A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl3;错误 B 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,开始不会产生白色沉淀,错误;C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,但不能用过量FeCl3充分反应,因为Fe与FeCl3也反应;错误;D正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6:1 | B.3:1 | C.2:1 | D.1:2 |
(1)写出下列物质的化学式:气体B是_____________,H是_______________,
(2)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式:______________________________________;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式:_____________________________________________;
(4)写出反应“F→G”的离子方程式:____________________________________________;
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:_______________________________;
其反应的原理是(化学方程式)_________________________________________________.
(6)检验溶液J中的金属阳离子,用______________________试剂(填化学式),其现象是
_________________________________.
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、 D所含物质的化学式
固体B ;沉淀D 。
(3)写出①、②反应的离子方程式:
① ;② ;
(4)以Fe2O3为原料,可制备FeCl2溶液,请写出有关的化学反应方程式,试剂任选。
A.Al是地壳中含量最多的元素 |
B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现氧化性 |
C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 |
D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落 |
A B
C D
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