题目
题型:不详难度:来源:
一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下:
装 置 | 现 象 |
ⅰ. 实验初始,未见明显现象 ⅱ. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热,溶液沸腾 |
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实 验 | 内 容 | 现 象 |
实验1 | 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下:
装 置 | 现 象 |
ⅰ. 实验初始,未见明显现象 ⅱ. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味 |
为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______。
(5)实验结果证实:NO3‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
答案
(1)还原性
(2)① 6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
② a.NO2
b. 对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c. 1,1,4H+,1,1,2H2O
(3)① NH3
② 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-
(4)2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑
解析
试题分析:(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有还原性;
(2)① 盐酸溶解Al2O3薄膜,生成氯化铝和水,离子方程式为6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
②a.、浅棕色气体是NO2
b、实验1的目的是与实验2作对比,排除实验2中氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能;
c、根据所学知识,Al与硝酸反应生成NO,所以反应物的空白应填写“H+”,所以产物中应有水存在,再根据得失电子守恒法、观察法配平方程式即可。配平后的离子方程式为:Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O
(3)①用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。则使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3;
② 该反应有氨气产生,说明Al与氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液发生了氧化还原反应,离子方程式为:8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-;
(4)Al与单一氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑。3-的氧化性的判断,氨气的检验,化学方程式、离子方程式的书写
核心考点
试题【(14分)一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法不正确的是
A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液 |
B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2 |
C.若丁是CO2,则甲可能为Mg |
D.若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16 |
A.0.005 mol |
B.0.010 mol |
C.0.020 mol |
D.0.030 mol |
A.x=2y |
B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA |
C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L |
D.a的取值范围为0.9 g<a<1.2 g |
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg (OH) 2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) |
B.滤液b中不含有Mg2+ |
C.②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3 |
D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶 |
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为 ;
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则
①C的化学式为 ;
②反应B+A→C的离子方程式为 ;
(3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图b符合事实,则D的化学式为 ;
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示);
(4)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a,请写出A+D→C的热化学方程式 ;
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