题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为 ;
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则
①C的化学式为 ;
②反应B+A→C的离子方程式为 ;
(3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图b符合事实,则D的化学式为 ;
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示);
(4)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a,请写出A+D→C的热化学方程式 ;
答案
(2)①Al(OH)3
②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(3)①CO2 ②2HSO3-+O2=2H++2SO42-
(4)C(s)+O2(g)="CO(g)" ⊿H=-110.6kJ/mol
解析
(2)A、B为盐,A随强碱D溶液的量的不同而产物不同,A的水溶液显酸性,则是Al3+,C为Al(OH)3,B+A→C为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)A为强碱,D为气态氧化物,D为二元酸酸酐,可以是CO2或SO2,b图是pH不变,为CO2;pH减小的是SO2,因为亚硫酸在空气中易氧化为硫酸使pH减小,即2HSO3-+O2=2H++2SO42-;
(4)A为非金属单质,空气主要成分D易反应是O2,能量关系看出反应计量:A+O2→C,C+O2→B,A元素有+2、+4价,故A是碳,A+D→C的热化学方程式是C(s)+O2(g)="CO(g)" ⊿H=-110.6kJ/mol。
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。 (1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________、______________。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因:__________。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为____________。
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:
ⅰ.H2O2ⅱ.调pHNaClO/NaOH混合溶液
①测得滤液中c(Fe2+)为a mol·L-1,若要处理1 m3滤液,理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式:_____________。
A.Fe Cu Al Ag Mg | B.Al Cu Mg Ag Fe |
C.Mg Cu Al Ag Fe | D.Mg Ag Al Cu Fe |
(1)目前已冶炼出纯度达99.9999%的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是
(填字母)。
A.硬度比钢小,熔点比钢高 | B.不能与盐酸反应 |
C.与不锈钢成分相同 | D.在冷的浓硫酸中钝化 |
(2)铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式:
(3)①铜在干燥的空气中性质稳定,在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈,反应的化学方程式是
②工业上常以黄铜矿为原料,采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是
③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气,铜溶解,产物只有硫酸铜与水 。
该反应的化学方程式: ,
此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点:
。
(4)制备高纯硅的流程如下图:
写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
。
(1)I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是 、 、 。 固体B的化学式为 。
(2)按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
① 。
② 。
③ 。
A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 |
B.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行 |
C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 |
D.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
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