题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A、根据氯气、溴与氢气反应的条件可比较Cl、Br的非金属性的强弱,正确;B、氯化镁溶液与氯化铝溶液均与氨气反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀,不能比较Mg、Al的金属性,错误;C、稀硫酸与饱和碳酸钠反应生成二氧化碳,说明硫酸酸性比碳酸酸性强,可以比较S、C的非金属性的强弱,正确;D、Fe与盐酸反应生成氢气,Cu不与盐酸反应,可以比较Fe、Cu的金属性的强弱,正确,答案选B。
核心考点
举一反三
A.明矾:净水剂 |
B.四氯化碳:灭火剂 |
C.四氧化三铁:红色颜料 |
D.小苏打:治胃酸过多 |
A.能发生铝热反应 | B.铝的化学性质不活泼 |
C.常温下铝不与氧气反应 | D.铝表面能形成致密的氧化膜 |
A.0.56L | B.0.70 L | C.0.72L | D.0.84 L |
A.V1=V3>V2 | B.V2>V1 =V3 | C.V1= V2>V3 | D.V1>V3>V2 |
(1)关于图像的描述不正确的是 (填序号,下同);
① o→a段不产生产生H2是室温过低,反应难以发生。
② b → c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应
③ c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(3)其他条件不变,现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;
(4)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,合理的有
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体; ⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化剂会影响反应速率,请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑;② ;
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