题目
题型:不详难度:来源:
A.2∶1 | B.4∶1 | C.1∶1 | D.1∶2 |
答案
解析
试题分析:本题当从题意可得,
结合坐标图分析,沉淀溶解部分消耗了VL浓度为Cmol/L的NaOH,由方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,再根据原子守恒可知铝的物质的量为CVmol,要求Mg的物质的量,须由消耗的4VLNaOH入手,由前面可知,生成CVmol的Al(OH)3需要消耗3CVmol的NaOH,所以生成Mg(OH)2消耗的NaOH为CVmol,由方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知,Mg(OH)2的物质的量为0.5CVmol.所以原金属中镁、铝的物质的之比为0.5CVmol:CVmol=1:2。
核心考点
试题【有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为 A.2∶1B.4∶】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填写下列空白:
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 (写元素符号)。
(2) 写出物质C、G的化学式:C ,G 。
(3) 写出反应①、④的化学方程式:反应①: 。反应④: 。
A.0.225mol/L | B.0.25mol/L | C.0.45mol/L | D.0.9mol/L |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: 乙 、H 。
(2)写出反应③的离子方程式: 。
写出反应⑦的离子方程式: 。
B与C的最高价氧化物反应的化学方程式 。
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是: 。
的稀盐酸,在标准状况下产生气体a L;在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液,在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是
A.5.6 | B.7.3 | C.8.2 | D.11.2 |
33. 根据图中数据和有关化学知识,你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关(填写编号)。
a. 金属的导热性 b. 金属元素在地壳中的含量
c. 金属的活动性顺序 d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一,请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性,可用一个实验事实说明:__________________________________;
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性,其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。
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