题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据2Na+2H2O—→2NaOH+H2↑,n(H2)==0.6mol;n(Na)= n(NaOH)=1.2mol。
得到21.4g沉淀,将沉淀溶于过量的NaOH溶液中,发现沉淀减少了15.6g,说明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g,n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol,c(Mg2+)==1mol·L-1。0.1molMg2+需要0.2molNaOH。
沉淀减少了15.6g,是Al(OH)3,为0.2mol,由反应Al(OH)3+NaOH—→NaAlO2+2H2O,此时加入0.2mol NaOH。这个实验可视为共加入1.4molNaOH。其中使全部Al3+变为NaAlO2的是1.2mol,由反应:Al3++4OH-—→AlO2-+2H2O可知,n(Al3+)=0.3mol,故c(Al3+)=3mol·L-1。
根据电荷守恒:c(Cl-)=3c(Al3+)+2 c(Mg2+)=11mol·L-1。3+、Mg2+在碱溶液中的反应。
核心考点
试题【将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中,发现烧杯中有气泡产生,在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生,沉淀物先多后少。反应完】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 化学事实 | 类推结论 |
A | pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 | pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 |
B | 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 | 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 |
C | 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
D | Al在O2中燃烧生成Al2O3 | Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 |
A.Al2O3与盐酸反应 | B.Al2O3与NaOH反应 |
C.高温下灼烧Al(OH)3 | D.电解熔融Al2O3 |
A.二氧化硫通入品红试液中红色褪去,说明二氧化硫具有还原性 |
B.利用金属与盐酸反应,可比较铝和镁的金属性强弱 |
C.向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液,可使蛋白质的溶解度降低而析出 |
D.制备乙酸乙酯的实验中,可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 |
查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验: 取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有______
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体;
B.滴加盐酸不宜过快;
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________。
A.1:1 B.2:3 C. 3:2 D 28:9
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