题目
题型:不详难度:来源:
A.二氧化硫通入品红试液中红色褪去,说明二氧化硫具有还原性 |
B.利用金属与盐酸反应,可比较铝和镁的金属性强弱 |
C.向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液,可使蛋白质的溶解度降低而析出 |
D.制备乙酸乙酯的实验中,可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 |
答案
解析
试题分析:A、二氧化硫通入品红试液中红色褪去,说明二氧化硫具有漂白性,错误;B、利用金属与盐酸反应,可比较铝和镁的金属性强弱,正确;C、向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液,可使蛋白质变性而析出沉淀,错误;D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液存在的条件下水解较为彻底,制备乙酸乙酯的实验中,不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液,错误。
核心考点
试题【下列实验现象或分析结论中,正确的是A.二氧化硫通入品红试液中红色褪去,说明二氧化硫具有还原性B.利用金属与盐酸反应,可比较铝和镁的金属性强弱C.向鸡蛋清溶液中加】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验: 取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有______
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体;
B.滴加盐酸不宜过快;
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________。
A.1:1 B.2:3 C. 3:2 D 28:9
A.铝箔熔化,失去金属光泽 | B.铝在空气中能很快形成氧化膜 |
C.氧化铝的熔点比铝高 | D.氧化铝与盐酸不反应 |
A.3:1 | B.2:1 | C.1:1 | D.1:3 |
A.Al(OH)3 | B.Al2O3 | C.SiO2 | D.Al |
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