题目
题型:不详难度:来源:
A.3:1 | B.2:1 | C.1:1 | D.1:3 |
答案
解析
试题分析:因为铝分别与足量的稀盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同时,消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。
核心考点
试题【铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为A.3:1B.2:1C.1:1D.1】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al(OH)3 | B.Al2O3 | C.SiO2 | D.Al |
(1)冶炼铝用到的方法是 ;
(2)冶炼铁和铜的常用方法是 。
(1)乙的化学式为 ,写出它的一种用途 。
(2)甲的晶体类型为 ,写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。
(3)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。
(4)气体戊的结构式为 ,写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,验证溶液丁中溶质的实验方法为 。
已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
(2)常温下,硅能和NaOH发生反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题:
(1)固体A的成分是 ;
(2)生成固体B的离子方程式为 ;
步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ;
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为
;
(4)该样品中铝的质量分数是 ;(用a、b表示)
(5)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是 ;
A.第①步中加入NaOH溶液不足 | B.第②步中加入盐酸不足时 |
C.第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 | D.第④步对沉淀灼烧不充分 |
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