题目
题型:不详难度:来源:
(1)乙的化学式为 ,写出它的一种用途 。
(2)甲的晶体类型为 ,写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。
(3)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。
(4)气体戊的结构式为 ,写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,验证溶液丁中溶质的实验方法为 。
答案
(2) 原子晶体 Al2O3 + 3C +N2 =2AlN + 3CO
(3) Al2O3 C Al4C3等
(4) AlN + NaOH +H2O=NaAlO2 + NH3 取少量溶液丁于试管中,逐滴加入稀盐酸,若先产生白色沉淀后消失,说明为NaAlO2。
解析
试题分析;据题意可知甲物质为二氧化硅,乙物质为氧化铝。二氧化硅为原子晶体。氧化硅与碳在氮气条件下,高温加热,可生成可燃性气体一氧化碳,。所以Al2O3 + 3C +N2 =2AlN + 3CO 。而AlN + NaOH +H2O=NaAlO2 + NH3。,检验NaAlO2的方法是取少量溶液丁于试管中,逐滴加入稀盐酸,若先产生白色沉淀后消失,说明为NaAlO2。主要是利用偏铝酸根离子在酸性条件下可转化为氢氧化铝,而氢氧化铝又溶于强酸的这个性质。
核心考点
试题【化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料,是一种以共价键相连的物质,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分。制备时】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
(2)常温下,硅能和NaOH发生反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题:
(1)固体A的成分是 ;
(2)生成固体B的离子方程式为 ;
步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ;
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为
;
(4)该样品中铝的质量分数是 ;(用a、b表示)
(5)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是 ;
A.第①步中加入NaOH溶液不足 | B.第②步中加入盐酸不足时 |
C.第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 | D.第④步对沉淀灼烧不充分 |
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