题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)装置a的作用是______,仪器A的名称______.
(2)装置b的作用是______,装置c中应盛放______.
(3)实验过程中,在点燃d装置中的酒精灯前,必须经过必要的操作,方可进行后续的实验,该必要的操作是______.
(4)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧,产生大量的白烟并伴有黑色物质生成.取一部分生成物于试管中,往试管中加水,白色物质溶解于水,黑色物质不溶.过滤,得到澄清的滤液.将滤纸上的黑色物质移入小试管中,加少量浓硫酸,加热,有刺激性气味的气体生成.则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为______.
(5)往(4)所得滤液中加澄清石灰水,溶液变浑浊.再滴入稀盐酸,溶液中有气泡出现.试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式:______.
答案
(1)装置a的作用是就是制取二氧化碳,仪器A的名称是长颈漏斗,故答案为:制取CO2;长颈漏斗;
(2)装置b的作用是除去氯化氢气体;在除氯化氢气体时,不能用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠会和二氧化碳反应,需用饱和碳酸氢钠来吸收氯化氢,浓硫酸具有吸水性,可以用浓硫酸做干燥剂来吸收水,故答案为:除去HCl气体;浓硫酸;
(3)在点燃d装置中的酒精灯前,必须除去系统内内的空气,防止钠与空气中的氧气反应,故答案为:驱除尽系统内的空气;
(4)碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,即C+2H2SO4
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(5)通过对生成物进行了探究实验可得出钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳,可以写出反应的方程式:
4Na+3CO2
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核心考点
试题【镁能在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2 点燃 . 2MgO+C,钠比镁更活泼,那么钠能在二氧化碳中燃烧吗?某研究性学习小组设计了如下装置进行探究.请回答下列问题:】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
a:有氧气生成 b:反应放热.
(2)Na2O2和H2O反应的化学方程式是______.
(3)某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验,以证明上述结论.用以验证结论a的实验方法是:______
(4)用以验证结论b的实验方法及现象是:______.
A.实验:钠与水反应;操作:用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 |
B.实验:配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL;操作:准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 |
C.实验:排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡;操作:将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 |
D.实验:取出分液漏斗中所需的上层液体;操作:下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
A.钠与水的反应:用镊子从试剂瓶中取出金属钠,用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中 |
B.配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液:取一支规格为100mL的量筒,先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL,然后于加水至100mL刻度线 |
C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子:取该溶液少许,向其中加入KSCN溶液,不变红色;再向其中滴加氯水,溶液变为红色 |
D.取出分液漏斗中所需的上层液体:当下层液体从分液漏斗下端管口流出后,及时关闭活塞,然后更换一个接收容器,打开活塞将分液漏斗中的液体放出 |
(1)实验开始,欲使钠与水接触反应,应如何操作?______.反应开始后,试管中能观察到的现象是______.
(2)已知有关物质的密度ρ(K):0.86g/cm3,ρ(Na):0.97g/cm3,ρ(煤油):0.8g/cm3.如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验,结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间______(填“长”或“短”),其原因是______.
(3)从实验的安全考虑,比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B,请指出图B表示哪种金属与水反应:______.
(4)将一小块钠或钾投入盛饱和硝酸钾的试管里,都不可能观察到的现象是______.
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊.
实验时,往100mL的大试管中先加入40mL煤油,取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过漏斗加满滴有酚酞的水.根据反应中观察到的现象,回答下列问题.
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠变化的现象是______.
(2)大试管中溶液颜色的变化是______.
(3)装置中液面的变化分别是:大试管中______;长颈漏斗中______.
(4)简述检验产生的气体的方法:______.
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