题目
题型：不详难度：来源：
实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）金属钠变化的现象是______．
（2）大试管中溶液颜色的变化是______．
（3）装置中液面的变化分别是：大试管中______；长颈漏斗中______．
（4）简述检验产生的气体的方法：______．
答案
故答案为：钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，生成的氢气推动钠上浮至煤油层，当氢气溢出，钠又回落至界面与水反应，如此反复多次，最后完全消失（或钠在么煤油中做上下跳动，最后完全消失）；
（2）钠和煤油不反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，无色的酚酞试液遇碱变红色，所以大试管中溶液颜色的变化是水溶液从上至下逐渐由无色变为红色，
故答案为：水溶液从上至下逐渐由无色变为红色；
（3）该反应中有氢气生成，所以大试管内气体的压强增大，大于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，所以长颈漏斗中液面逐渐上升，
故答案为：液面逐渐下降；液面逐渐上升；
（4）该反应中有气体生成，当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生就证明该气体是氢气，
故答案为：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生．
核心考点
试题【有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率．使学生能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性．实验装置如图所示，将】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A． 制备并观察氢氧化亚铁 |
B． 证明过氧化钠与水反应放热 |
C． 制备并收集少量NO2气体 |
D． 实验室制备少量氨气 |
（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：______；
（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______；
（3）B装置的作用是______；
（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用______的木条伸入集气瓶内，木条会出现______；
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______；
（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？______；
（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（大或小），相差约______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于______．
①甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则该反应化学方程式______．
②乙学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为______．
③该小组同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．
装置D的作用是______．
④为确认反应产物，请完成下列实验表格
