题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验开始,欲使钠与水接触反应,应如何操作?______.反应开始后,试管中能观察到的现象是______.
(2)已知有关物质的密度ρ(K):0.86g/cm3,ρ(Na):0.97g/cm3,ρ(煤油):0.8g/cm3.如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验,结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间______(填“长”或“短”),其原因是______.
(3)从实验的安全考虑,比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B,请指出图B表示哪种金属与水反应:______.
(4)将一小块钠或钾投入盛饱和硝酸钾的试管里,都不可能观察到的现象是______.
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊.
答案
故答案为:按住橡皮塞,将大头针向上拔出;钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮,并不断减小,直到消失,同时有气泡产生.
(2)钾的密度比金属钠的小,钾和水反应产生的氢气可以让金属钾进入煤油中,金属钾和煤油的密度相近,在煤油中滞留时间长,故答案为:长;钾的密度比钠小,与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中,钾的密度与煤油密度相近,在煤油中滞留时间长;
(3)金属钾和水反应剧烈,为防止生成的碱液伤人,可以在上方罩一个玻璃片,故答案为:钾与水反应;
(4)将金属和水反应,首先会看到金属和水反应的现象:熔、浮、游、响,随着反应的进行,温度升高,硝酸钾的溶解度随文的升高而增大,所以不会出现白色沉淀,故答案为:CD.
核心考点
试题【某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的H2的体积,设计了图1装置进行实验.(1)实验开始,欲使钠与水接触反应,应如何操作?______.反应开始后,试管中能观察】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验时,往100mL的大试管中先加入40mL煤油,取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过漏斗加满滴有酚酞的水.根据反应中观察到的现象,回答下列问题.
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠变化的现象是______.
(2)大试管中溶液颜色的变化是______.
(3)装置中液面的变化分别是:大试管中______;长颈漏斗中______.
(4)简述检验产生的气体的方法:______.
A. 制备并观察氢氧化亚铁 |
B. 证明过氧化钠与水反应放热 |
C. 制备并收集少量NO2气体 |
D. 实验室制备少量氨气 |
(1)请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:______;
(2)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:______;
(3)B装置的作用是______;
(4)为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用______的木条伸入集气瓶内,木条会出现______;
(5)若E中石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:______;
(6)当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?______;
(7)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值______(大或小),相差约______mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于______.
①甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似,有氧气生成,则该反应化学方程式______.
②乙学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,则该反应的化学方程式为______.
③该小组同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验.
装置D的作用是______.
④为确认反应产物,请完成下列实验表格