题目
题型：不详难度：来源：
A． 制备并观察氢氧化亚铁 |
B． 证明过氧化钠与水反应放热 |
C． 制备并收集少量NO2气体 |
D． 实验室制备少量氨气 |
答案
B．物质燃烧的条件为充足的氧气和达到着火点．过氧化钠与水反应放热和放出氧气，使脱脂棉燃烧，故B正确；
C．二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集二氧化氮，只能用排空气法收集，故C错误；
D．氨在水中存在平衡：NH3+H20⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，氢氧化钠吸收浓氨水中的水并放出大量的热量，促使平衡逆向移动，氨气逸出，故可用此法制备少量的氨气，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）A．制备并观察氢氧化亚铁B．证明过氧化钠与水反应放热C．制备并收集少量NO2气体D．实验室制备少量氨气】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：______；
（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______；
（3）B装置的作用是______；
（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用______的木条伸入集气瓶内，木条会出现______；
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______；
（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？______；
（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（大或小），相差约______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于______．
①甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则该反应化学方程式______．
②乙学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为______．
③该小组同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．
装置D的作用是______．
④为确认反应产物，请完成下列实验表格
| 操 作 | 现象及结论 |
| ①确认是否有氧气生成： | |
| ②确认是否有硫酸钠生成： | |
| 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题： （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为______， C中发生反应的离子方程式为______； （2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加______溶液，C中发生反应的离子方程式为______． （3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有______溶液时可验证其还原性； 而C中盛有______溶液时可验证其漂白性．  | |
| 某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验．请回答下列问题． （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为______．过氧化钠中氧元素的化合价为______． （2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是______，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是______． （3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______．  | |
| 甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验． I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有______（至少答出两点）． II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：  （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为______；待装置中出现______现象后，点燃酒精灯． （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是______．（至少答出三点） （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积． ①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管． ②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用______；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是______． ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． |