题目
题型：不详难度：来源：
| A．1︰1 | B．1︰2 | C．2︰1 | D．3︰1 |
答案
解析
Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量是1.12L÷22.4L/mol×2＝0.1mol，质量是8.4g，所以碳酸钠的质量是13.7g－8.4g＝5.3g，因此物质的量是0.05mol，答案选B。核心考点
试题【将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．1︰1B．】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）选择必要的仪器，按___________________________顺序连接好装置（填装置序号）。
（2）检验装置B气密性的方法：__________________________________。
（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是___________________。
（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________。
（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式__________________；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。）_______ ____________________________________。
[实验步骤]
I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）装置B的作用是 。
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+C
Na2CO3+X，则X为 (填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：。
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。
a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)
b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。
| A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2少 |
| B．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 |
| C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊 |
| D．Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去 |
| A．2 g | B．1 g | C．18 g | D．无法计算 |
| A．H2O | B．CH3COOH | C．CH3CH2OH | D．C6H5OH |
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