题目
题型:不详难度:来源:
[实验步骤]
I、按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。
II. 将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。
请回答:
(1)装置B的作用是 。
(2)通过探究发现,装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X,则X为 (填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论:
。
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验,请简要说明原因:
(3)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd:Mr=106),同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53 g Pd,该反应的化学方程式为 。
(4)将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水,配成溶液,回答下列问题:
①溶液中下列关系正确的是 (填字母序号)。
a.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
b.c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
c.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为 。
答案
①将产物溶于水,加入足量的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则有Na2CO3; 再滴加酚酞,溶液变红,说明有Na2O 。 (其他合理答案均可) (3分)
②假如加入C的量不足,过量的过氧化钠与水反应生成碱,使酚酞溶液变红。 (2分)
(3)PdCl2 + CO + H2O ="==" Pd + CO2 + 2HCl (2分)
(4)① b d(少选得1分,多选、错选0分) (2分)
② 1 mol/L (漏写单位不给分) (2分)
解析
(2)根据原子守恒可知,X应该是氧化钠。
①氧化钠溶于水生成氢氧化钠,显碱性,据此可以鉴别。由于碳酸钠溶于水也显碱性,所以需要先除去碳酸钠,所以正确的方法是将产物溶于水,加入足量的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则有Na2CO3; 再滴加酚酞,溶液变红,说明有Na2O 。
②如果碳不足,则过氧化钠过量,而过氧化钠溶于水也产生氢氧化钠,会干扰氧化钠的检验。
(3)53 g Pd是0.5mol,反应中转移电子是1mol,所以氧化产物是CO2,则方程式为PdCl2 + CO + H2O ="==" Pd + CO2 + 2HCl。
(4)①所得产物是碳酸钠和氧化钠,溶于水生成氢氧化钠。由于碳酸钠水解,所以选项a不正确,b正确。由于氢氧化钠和碳酸钠的物质的量相等,所以c不正确。d符合电荷守恒,正确。答案选bd。
②过氧化钠是3.9g÷78g/mol=0.05mol,根据钠原子守恒可知,氯化钠是0.1mol,所以浓度是0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。
核心考点
试题【(15分)Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。[实验步骤]I、按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2少 |
B.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 |
C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊 |
D.Na2CO3中含少量NaHCO3,可用加热的方法除去 |
A.2 g | B.1 g | C.18 g | D.无法计算 |
A.H2O | B.CH3COOH | C.CH3CH2OH | D.C6H5OH |
A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在 |
B.钠离子具有较强的还原性 |
C.钠很软,在新材料领域没有用途 |
D.将一小块钠投入水中时,立即放出氧气 |
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