题目

题型：不详难度：来源：

（10分）某研究性学习小组在做Na₂O₂与水反应实验时，发现向Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．
丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6 g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论．
①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na₂O₂与水反应的实际过程：                                                              。

答案

（每空2分共10分） (1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)　
加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)　
(2)①500 mL　②Na₂O₂ + 2H₂O ="==" H₂O₂ + 2NaOH     2H₂O₂ ="==" 2H₂O + O₂↑

解析

（1）如果是温度高使红色褪去，则可以通过降低温度后再加酚酞试液看是否变红即可或冷却后看溶液是否变红；如果红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大造成的，则可以通过加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)。
（2）①2.6g过氧化钠的物质的量是2.6g÷78g/mol＝0.033mol，因此根据方程式2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑ 可知，理论上可以生成氧气是0.033mol/2×22.4L/mol＝0.373L，所以量筒的规格应该是500ml的。
②由于过氧化钠和水生成双氧水和氢氧化钠，双氧水分解再生成氧气，因此实际测得气体体积小于理论值，有关反应的方程式是Na₂O₂ + 2H₂O ="==" H₂O₂ + 2NaOH、2H₂O₂ ="==" 2H₂O + O₂↑。