将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，

值可能为（）

A．0.5

B．0.45

C．0.85

D．1.0

答案

解析

bmol碳酸氢钠分解，生成0.5molCO2和0.5mol水蒸气。过氧化钠首先吸收的是CO₂，然后再吸收水蒸气。由于剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O，所以一定有

< 1，因此答案选C。

核心考点

试题【将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列判断正确的是(　　)

A．仅用水能确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

B．仅用CO₂能确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

C．可利用在空气中加热的方法除去Na₂O中的Na₂O₂

D．将足量的Na₂O₂、Na₂O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

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（5分）10℃时加热NaHCO₃的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC

的水解程度增大，故碱性增强。
（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，该分解反应的化学方程式__________________________________。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________；上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂溶液。

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（8分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．________， F.________。
(2)①写出B→C离子方程式：____________________________________________，
②写出C→F离子方程式： ____________________________________________，
③写出E→B化学方程式： _____________________________________________。

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将标准状况下2.24LCO₂缓慢通入100mL1.5mol·L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( )

A．c（