题目

题型：不详难度：来源：

（10分）现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。
(2)装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________、_______________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为______。

答案

(1)6 mol/L盐酸（2分）　硫酸与CaCO₃固体反应生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃固体表面，使反应不能持续（2分）
(2)除去气体中的HCl（2分） 吸收装置D中反应剩余的CO₂（2分）
(3)2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂（2分）、Na₂O＋CO₂＝Na₂CO₃（2分）
(4)78%（2分）

解析

试题分析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，
故答案为：6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃；
（4）根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02ml，
过氧化钠的纯度= =78%，故答案为：78%．
点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强。