题目
题型:不详难度:来源:
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论 。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
(填字母序号)。
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈无色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体, (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是 。
a.装置I的气球体积较大 b.装置II的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算 d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。 |
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。 |
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。
答案
(2)①在相同的温度下,Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。 ② b d
(3)①Ⅰ ② a (4)Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O.
解析
试题分析:(1)根据题意可知A是NaHCO3;B是Na2CO3。A受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O. (2) ①根据实验现象得到的结论是:在相同的温度下,Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b.溶液温度升高 。d.滴入酚酞后呈红色。所以选项为:b d. (3) Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先是HCl+Na2CO3=NaHCO3 +NaCl;不产生气体。然后是HCl+ NaHCO3 =" NaCl+" CO2↑+H2O.所以Ⅰ比Ⅱ反应的放出气体要快。即Ⅰ程度更为剧烈。② 根据计算可知①NaHCO3 +HCl= CO2↑+H2O +NaCl 产生气体按照NaHCO3计算。②2HCl+Na2CO3= CO2↑+H2O +2NaCl.放出气体反应放出气体按照HCl来计算。当盐酸相同时NaHCO3反应产生的气体多。所以选项为:a.(4) 操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体。是因为HCO3-在溶液中既存在电离 也存在着水解平衡,电离产生的碳酸根离子与钙离子结合形成碳酸钙沉淀。水解产生的碳酸达到一定量就发生分解反应产生二氧化碳和水。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为: Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O.2CO3和NaHCO3的性质的知识。
核心考点
试题【某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1 |
B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
C.反应③最多能产生0.05mol O2 |
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③ |
A.1∶1 | B.2∶1 | C.5∶2 | D.2∶5 |
A.3 mol/L | B.2 mol/L | C.1.4 mol/L | D.1 mol/L |
A.高压氧气瓶 | B.NaOH | C.Na2O2 | D.Na2CO3 |
A.金属Al无剩余 | B.c(Na+)=c(AlO-2) |
C.生成气体为2 mol | D.c(Na+)=c(Al3+) |
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