题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1 |
B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
C.反应③最多能产生0.05mol O2 |
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③ |
答案
解析
试题分析:A、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣,所以阴阳离子数目之比为1:2,故A错误.
B、反应①的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故B错误.
C、反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
根据方程式知,最多产生0.05mol O2,故C正确.
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:
Na+H2O=NaOH+H2↑,溶液增加的质量=m(Na)﹣m(H2)=2.3g﹣0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)﹣m(O2)=m(Na2O)=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氧化钠=过氧化钠,
根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:、、,所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①<②=③,故D错误.
核心考点
试题【如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g.下列说法正确的是( )A.Na2O2】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1∶1 | B.2∶1 | C.5∶2 | D.2∶5 |
A.3 mol/L | B.2 mol/L | C.1.4 mol/L | D.1 mol/L |
A.高压氧气瓶 | B.NaOH | C.Na2O2 | D.Na2CO3 |
A.金属Al无剩余 | B.c(Na+)=c(AlO-2) |
C.生成气体为2 mol | D.c(Na+)=c(Al3+) |
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。
(2)B装置的作用是__________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________
____________________________________________________________________。
上述实验现象说明________________________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是_________。
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