题目
题型:不详难度:来源:
A.3.18g | B.2.12g | C.4.22g | D.5.28g |
答案
解析
试题分析:溶液中钠离子的物质的量=0.1L×0.6mol/L=0.06mol。固体混合物加热最终的生成物是碳酸钠,因此根据钠离子守恒可知,碳酸钠的物质的量=0.06mol÷2=0.03mol,则残留物的质量=0.03mol×106g/mol=3.18g,答案选A。
核心考点
试题【把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重,】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是____________________________,所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是
①_______________________________________________,
②_______________________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是________。
A.有气体生成 |
B.钠熔化成小球并在液面上游动 |
C.烧杯底部有银白色的金属钙生成 |
D.溶液变浑浊 |
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________;
(2)B装置的作用是__________________________________________________;
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________;
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是___ _____, 上述实验现象说明_________________ _;
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
(1)向碳酸钠溶液中,逐滴加入盐酸,生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示,则OA段发生反应的离子方程式为________,AB段发生反应的离子方程式为________。
(2)在乙图中补充向澄清石灰水中通入CO2,生成沉淀质量与CO2体积的关系图。
A.NH4Cl | B.BaCl2 | C.FeCl3 | D.MgSO4 |
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