题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
[实验过程]
甲组:取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内,并加入10%的稀盐酸M g,恰好完全反应。(如图a)
乙组:先把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状,然后全部置于锥形瓶内,并加入10%的稀盐酸N g,也恰好完全反应。(如图b)
(1)甲、乙两组同学所用稀盐酸的总质量:M+N=146g。
(2)两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图c。
[问题讨论]
(1)甲、乙两组同学的实验中,__________组实验消耗的时间更短。
(2)图c中的数据Q等于_________g,甲、乙两组实验中共产生二氧化碳气体_________g,两次实验中消耗的稀盐酸质量比M:N=__________。
(3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案
(2)2.2;8.8;1:3
(3)80%
核心考点
试题【三(11)班学生将采集到的样品用水冲洗后晾干,获得了25.0g块状石灰石样品。班级甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验。(假设样品中其他】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
(1)相同条件下等质量的铝分别跟足量的盐酸、氢氧化钠溶液完全反应,放出氢气的质量关系是 (填序号)___________。
A.铝跟盐酸反应放出的氢气多 B.铝跟氢氧化钠溶液反应放出的氢气多
C.反应放出氢气一样多 D.不能判断
(2)20g氢氧化钠固体溶于水,可配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液 ___________g。
(3)用上述NaOH溶液和足量的铝反应,可以制取H2多少克?
2H2+O22H2O)
+CO2↑),测得所得混合物质量为215.2g。试计算:
(1)根据__________定律,产生二氧化碳的质量为_____________g。
(2)石灰石中含碳酸钙的质量。
SiO2+2CSi+2CO↑
现要制备含硅7 kg的粗硅,理论上需要二氧化硅多少千克?
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