题目
题型:不详难度:来源:
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1 mol | | 2NA |
B | 22.4 L | 1 mol | |
C | | 106 g | 1 mol |
D | | 106 g | 2NA |
答案
解析
根据化学反应方程式计算
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-~Δm
88 g 212 g 2NA 56 g
44 g 106 g NA 28 g
由反应后固体质量增加了28 g可知反应的CO2物质的量为1 mol,质量为44 g,转移电子数为NA,生成的Na2CO3的物质的量为1 mol,质量为106 g。因为是常温常压,CO2的体积不是22.4 L,故只有C项正确。
核心考点
试题【过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) 二氧化】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该实验的实验目的是__________________________________________。
(2)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________。
(3)B装置的作用是_________________________________________________。
(4)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)实验时观察到的实验现象是_______________________________________。
上述实验现象说明___________________________________________________。
(6)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则实验时观察到的实验现象是___________。
(1)NaOH在吸收CO2气体后,所得溶液中存在的溶质是:________,其物质的量是________。
(2)在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为(标准状况)________。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________;
若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。
①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性
A.①③④⑤⑥ | B.①②③④⑤ | C.②③④⑤ | D.①③④⑤ |
A.OA段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O CO32-+H+=HCO3- |
B.A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3 |
C.混合物中NaOH的质量0.6g |
D.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为336mL |
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ; ΔH2=-511 kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 |
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ; ΔH=-317 kJ/mol |
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