题目

题型：不详难度：来源：

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O(s) ；  ΔH₁＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) ；  ΔH₂＝－511 kJ/mol 
下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

答案

D

解析

试题分析：A、Na₂O 和Na₂O₂中阴阳离子个数比都为1:2，Na₂O₂中阴离子是O₂^2-，错误；B、根据氧化还原反应原理最终都是Na从0价升高到+1价，每生成1摩尔Na₂O 或Na₂O₂，都转移2摩尔电子，错误；C、钠和氧气在加热时反应生成Na₂O₂，错误；D、根据盖斯原理方程式①×2-②，-414×2+511=－317，正确。